La ley de Hess o ley de la constancia de la suma de calor establece que el calor producido o absorbido (variación de la entalpía) en cualquier cambio químico es igual para dicho cambio, tanto si se realiza en un solo paso como si se realiza en varios, puesto que la variación total depende únicamente de las propiedades de las sustancias inicial y final. El calor de reacción no depende del camino seguido para pasar del estado inicial al final.
La ley de Hess permite calcular indirectamente calores de reacción que serían muy difíciles de medir directamente. Esto es posible porque las ecuaciones termoquímicas pueden sumarse o restarse como ecuaciones algebraicas junto con los correspondientes calores de reacción. Si una reacción procede en varias etapas el calor de reacción total será la suma algebraica de los calores de las distintas etapas y debe ser igual al calor requerido si tuviera lugar en una sola etapa.
La ley de Hess permite calcular indirectamente calores de reacción que serían muy difíciles de medir directamente. Esto es posible porque las ecuaciones termoquímicas pueden sumarse o restarse como ecuaciones algebraicas junto con los correspondientes calores de reacción. Si una reacción procede en varias etapas el calor de reacción total será la suma algebraica de los calores de las distintas etapas y debe ser igual al calor requerido si tuviera lugar en una sola etapa.
Aquí unos videos donde se resuelven problemas de la Ley de Hess.
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